सही उत्तर: (A) मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)

सही उत्तर: (B) द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर

सही उत्तर: (B) दूधिया (श्वेत)

सही उत्तर: (B) हरा (Green)

सही उत्तर: (B) ऊष्माक्षेपी (Exothermic)

सही उत्तर: (B) CaO

सही उत्तर: (B) Ca(OH)₂

सही उत्तर: (A) CaCO₃

सही उत्तर: (B) धूसर (Grey)

सही उत्तर: (A) AgCl / AgBr

सही उत्तर: (B) नाइट्रोजन (N₂)

सही उत्तर: (B) उपचयन / ऑक्सीकरण (Oxidation)

सही उत्तर: (A) हल्का हरा

सही उत्तर: (A) संक्षारण (Corrosion / Oxidation)

सही उत्तर: (B) Fe₂O₃·xH₂O

सही उत्तर: (B) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂)

सही उत्तर: (B) ऑक्सीजन गैस (O₂) (कैथोड पर H₂ गैस निकलती है)

सही उत्तर: (B) 2 : 1

सही उत्तर: (B) हाइड्रोजन गैस (H₂)

सही उत्तर: (A) CuO का (CuO से ऑक्सीजन हटकर Cu बन रहा है)

सही उत्तर: (B) विकृतगंधिता (Rancidity)

सही उत्तर: (B) ऊष्माक्षेपी (Exothermic)

सही उत्तर: (C) द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement)

सही उत्तर: (B) श्वेत (White)

सही उत्तर: (A) उपचयन / ऑक्सीकरण (Oxidation)

सही उत्तर: (C) हरी (Green - बेसिक कॉपर कार्बोनेट)

सही उत्तर: (A) काली (Black - Ag₂S)

सही उत्तर: (B) प्रति-ऑक्सीकारक (Antioxidants)

सही उत्तर: (A) प्रकाश संश्लेषण (Photosynthesis)

सही उत्तर: (B) अभिकारक (Reactants)

उत्तर: जब कोई पदार्थ अकेले ही या किसी अन्य पदार्थ के साथ क्रिया करके सर्वथा भिन्न गुण वाले एक या अधिक नए पदार्थों का निर्माण करता है, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं。
उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मिलकर जल बनाते हैं)।

उत्तर: वह समीकरण जिसमें तीर के निशान (→) के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं。
संतुलित करने का कारण: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश। अतः अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

उत्तर: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक परस्पर संयोग करके केवल एक एकल उत्पाद का निर्माण करते हैं, संयोजन अभिक्रिया कहलाती है。
समीकरण: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा (कली चूना जल से मिलकर बुझा चूना बनाता है)।

उत्तर: संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं (A + B → AB), जबकि वियोजन अभिक्रिया में एकल अभिकारक टूटकर दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में बंट जाता है (AB → A + B)। इसलिए ये दोनों एक-दूसरे की विपरीत अभिक्रियाएं हैं।

उत्तर: वह अभिक्रिया जिसमें कोई अधिक सक्रिय तत्व किसी यौगिक के विलयन में से कम सक्रिय तत्व को विस्थापित (हटा) कर स्वयं उसका स्थान ले लेता है, विस्थापन अभिक्रिया कहलाती है。
समीकरण: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s) (आयरन कॉपर को विस्थापित कर देता है)।

उत्तर: वह अभिक्रिया जिसमें दो यौगिक अपने आयनों या मूलकों की अदला-बदली (विनिमय) करके दो नए यौगिकों का निर्माण करते हैं, द्विविस्थापन अभिक्रिया कहलाती है。
समीकरण: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)

उत्तर: जिस रासायनिक अभिक्रिया में उत्पाद के रूप में किसी अघुलनशील ठोस पदार्थ (अवक्षेप) का निर्माण होता है जो विलयन के नीचे बैठ जाता है, उसे अवक्षेपण अभिक्रिया कहते हैं。
उदाहरण: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ (श्वेत अवक्षेप) + NaNO₃(aq)

उत्तर:
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनमें उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ ऊष्मा ऊर्जा मुक्त होती है (उदा. प्राकृतिक गैस का जलना: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा)।
• ऊष्माशोषी अभिक्रिया: वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनमें ऊष्मा ऊर्जा का अवशोषण होता है (उदा. CaCO₃ ^{—गर्म करने पर→} CaO + CO₂)।

उत्तर: भोजन के पाचन से प्राप्त ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) हमारे शरीर की कोशिकाओं में उपस्थित ऑक्सीजन से मिलकर ऑक्सीकृत होता है और भारी मात्रा में ऊर्जा मुक्त करता है जो हमारे जीवन के कार्यों में प्रयुक्त होती है। चूंकि इस प्रक्रिया में ऊर्जा उत्पन्न होती है, अतः श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है。
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा

उत्तर:
• उपचयन (Oxidation): वह प्रक्रम जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग होता है अथवा हाइड्रोजन का ह्रास (निकलना) होता है।
• अपचयन (Reduction): वह प्रक्रम जिसमें किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का योग होता है अथवा ऑक्सीजन का ह्रास (हटना) होता है।

उत्तर: वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक अभिकारक का उपचयन (ऑक्सीकरण) तथा दूसरे अभिकारक का अपचयन (अवकरण) एक साथ होता है, रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है。
उदाहरण: CuO + H₂ ^{—गर्म करने पर→} Cu + H₂O
यहाँ CuO से ऑक्सीजन हटकर Cu बनता है (अपचयन) और H₂ में ऑक्सीजन जुड़कर H₂O बनता है (उपचयन)।

उत्तर: जब कोई धातु अपने आस-पास अम्ल, आर्द्रता (नमी), वायु आदि के संपर्क में आती है, तो उसकी ऊपरी सतह धीरे-धीरे नष्ट होने लगती है। इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं (जैसे लोहे पर जंग लगना)।

रोकने के उपाय:
1. धातु की सतह पर पेंट या ग्रीस लगाकर।
2. यशदलेपन (Galvanisation - जस्ते की परत चढ़ाकर)।

उत्तर: वसायुक्त तथा तैलीय खाद्य पदार्थ जब लंबे समय तक खुली वायु के संपर्क में रहते हैं, तो उपचयित (ऑक्सीकृत) हो जाने के कारण उनके स्वाद और गंध बदल जाते हैं। इसे विकृतगंधिता कहते हैं。

रोकथाम के उपाय:
1. खाद्य पदार्थों में प्रति-ऑक्सीकारक (Antioxidants) मिलाकर।
2. पैकेटों से ऑक्सीजन निकालकर उसमें नाइट्रोजन गैस भरकर (जैसे चिप्स की थैली में)।

उत्तर: पेंट लगाने से लोहे की सतह का सीधा संपर्क वायु में उपस्थित नमी (जलवाष्प) और ऑक्सीजन से टूट जाता है। इससे लोहे की सतह पर जंग (संक्षारण) नहीं लगता और वस्तुएं लंबे समय तक सुरक्षित और मजबूत बनी रहती हैं।

उत्तर: मैग्नीशियम एक सक्रिय धातु है जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन से क्रिया करके अपने ऊपर मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) की एक रक्षात्मक अक्रिय परत बना लेती है। इस परत को सैंडपेपर (रेगमाल) से रगड़कर साफ किया जाता है ताकि मैग्नीशियम सीधे वायु के संपर्क में आकर आसानी से जल सके।

उत्तर: नाइट्रोजन एक अक्रिय (कम क्रियाशील) गैस है। जब चिप्स और तैलीय पदार्थों के पैकेट में नाइट्रोजन भरी जाती है, तो वहाँ ऑक्सीजन नहीं रह पाती। ऑक्सीजन के अभाव में खाद्य पदार्थों का उपचयन (ऑक्सीकरण) नहीं होता और वे विकृतगंधी होने से बच जाते हैं।

उत्तर: वह वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया जो सूर्य के प्रकाश की ऊर्जा द्वारा संपन्न होती है, प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण: 2AgCl(s) ^{—सूर्य का प्रकाश→} 2Ag(s) + Cl₂(g)
(सिल्वर क्लोराइड का धूसर रंग के चांदी में टूटना, इसका उपयोग ब्लैक & व्हाइट फोटोग्राफी में होता है)।

उत्तर: जब किसी एकल अभिकारक को ऊष्मा (गर्म) देकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थों में अपघटित किया जाता है, तो उसे तापीय वियोजन कहते हैं।
समीकरण: CaCO₃(s) ^{—ऊष्मा (गर्म करने पर)→} CaO(s) + CO₂(g) (चूना पत्थर का कली चूना और कार्बन डाइऑक्साइड में वियोजन)।

उत्तर: लोहा (Fe), तांबे (Cu) से अधिक क्रियाशील धातु है। जब लोहे की कील को नीले रंग के कॉपर सल्फेट (CuSO₄) विलयन में डाला जाता है, तो लोहा कॉपर को विस्थापित करके हल्के हरे रंग का फेरस सल्फेट (FeSO₄) बना लेता है और कॉपर कील पर जमा हो जाता है, जिससे विलयन का नीला रंग गायब हो जाता है।

उत्तर: सफेदी के लिए बुझे चूने के घोल [Ca(OH)₂] को दीवारों पर लगाया जाता है। यह वायुमंडल में उपस्थित कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) के साथ धीमी गति से क्रिया करके दीवार पर कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) की एक पतली, कठोर व चमकदार परत बना लेता है, जिससे दीवारों में चमक आ जाती है।
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

1. संयोजन अभिक्रिया (जुड़ना):
जब दो या दो से ज्यादा पदार्थ मिलकर केवल एक नया पदार्थ बनाते हैं, तो उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।
• समीकरण: CaO (कली चूना) + H₂O (जल) → Ca(OH)₂ (बुझा हुआ चूना) + ऊष्मा

2. वियोजन या अपघटन अभिक्रिया (टूटना):
जब एक अकेला पदार्थ टूटकर दो या दो से अधिक छोटे-छोटे पदार्थों में बदल जाता है, तो उसे वियोजन अभिक्रिया कहते हैं।
• समीकरण: CaCO₃ (चूना पत्थर) ^{—गर्म करने पर→} CaO (कली चूना) + CO₂ (गैस)

3. विस्थापन अभिक्रिया (हटाना):
जब ज्यादा ताकतवर (सक्रिय) धातु कम ताकतवर धातु को उसके घोल में से निकाल बाहर करती है, तो उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
• समीकरण: Fe (लोहा) + CuSO₄ (कॉपर सल्फेट) → FeSO₄ (आयरन सल्फेट) + Cu (तांबा)

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (अदला-बदली):
वह अभिक्रिया जिसमें दो यौगिक आपस में अपने आयनों की अदला-बदली करके दो नए यौगिक बनाते हैं।
• समीकरण: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ (सफेद अवक्षेप) + 2NaCl

1. प्रयोग की विधि:
• एक प्लास्टिक के मग में दो छेद करके कार्बन (ग्रेफाइट) की दो छड़ें (इलेक्ट्रोड) लगाते हैं।
• मग में पानी भरकर उसमें थोड़ा-सा तनु सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) मिला देते हैं ताकि बिजली आसानी से बह सके।
• दोनों छड़ों के ऊपर पानी से भरी दो परखनलियाँ उल्टी रख देते हैं और छड़ों को 6 वोल्ट की बैटरी से जोड़ते हैं।
• करंट चालू करने पर दोनों छड़ों पर गैस के बुलबुले उठने लगते हैं।

2. दोनों छड़ों पर मिलने वाली गैसें:
• एनोड (+ ध्रुव) पर: ऑक्सीजन गैस (O₂) मिलती है।
• कैथोड (- ध्रुव) पर: हाइड्रोजन गैस (H₂) मिलती है।

3. गैसों का अनुपात 2:1 क्यों होता है?
पानी का रासायनिक सूत्र H₂O होता है। इसका मतलब है कि पानी के हर एक अणु में 2 भाग हाइड्रोजन और 1 भाग ऑक्सीजन होता है।
• समीकरण: 2H₂O ^{—विद्युत→} 2H₂ (2 भाग) + O₂ (1 भाग)
इसलिए कैथोड पर जमा हाइड्रोजन गैस की मात्रा, एनोड पर जमा ऑक्सीजन गैस से दोगुनी (2:1) होती है।

1. परिभाषा:
वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक पदार्थ का ऑक्सीकरण (उपचयन) और दूसरे पदार्थ का अवकरण (अपचयन) एक ही साथ होता है, उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं।

2. मुख्य बातें:
• उपचयन (Oxidation): किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का जुड़ना या हाइड्रोजन का निकलना।
• अपचयन (Reduction): किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का हटना या हाइड्रोजन का जुड़ना।

3. उदाहरण और समझना:
समीकरण: CuO + H₂ ^{—गर्म करने पर→} Cu + H₂O

• यहाँ CuO से ऑक्सीजन हटकर Cu बन गया, इसलिए CuO का अपचयन हुआ।
• यहाँ H₂ में ऑक्सीजन जुड़कर H₂O बन गया, इसलिए H₂ का उपचयन हुआ।
• ऑक्सीकारक (जो ऑक्सीजन देता है): CuO
• अवकारक (जो ऑक्सीजन छीनता है): H₂

1. संक्षारण की परिभाषा:
जब कोई धातु हवा, नमी (पानी की भाप) या अम्ल के संपर्क में आती है, तो उसकी ऊपरी सतह धीरे-धीरे गलकर खराब होने लगती है। इसे संक्षारण कहते हैं। लोहे पर भूरे रंग की परत जमना जंग लगना कहलाता है।
• जंग का सूत्र: Fe₂O₃·xH₂O

2. जंग लगने की 2 जरूरी शर्तें:
1. हवा (ऑक्सीजन) का होना।
2. पानी या नमी का होना।

3. जंग से बचाने के आसान उपाय:
• पेंट या तेल/ग्रीस लगाकर: लोहे की चीजों पर पेंट करने से हवा और पानी का संपर्क टूट जाता है।
• यशदलेपन (जिंक की परत चढ़ाना): लोहे को पिघले हुए जस्ते (Zinc) में डुबोकर उस पर जिंक की परत चढ़ा दी जाती है।
• मिश्रधातु बनाकर: लोहे में कार्बन, निकेल और क्रोमियम मिलाकर स्टेनलेस स्टील बना दिया जाता है, जिस पर कभी जंग नहीं लगता।

असंतुलित समीकरण: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂

संतुलित करने के आसान स्टेप्स:

• स्टेप 1: सबसे पहले दोनों तरफ के परमाणुओं को गिनें:
बाएँ तरफ (अभिकारक): Fe = 1, H = 2, O = 1
दाएँ तरफ (उत्पाद): Fe = 3, H = 2, O = 4

• स्टेप 2: सबसे ज्यादा वाले तत्व (ऑक्सीजन) को बराबर करें। बाएँ तरफ O केवल 1 है, इसलिए H₂O के आगे 4 लगा दें:
Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂

• स्टेप 3: अब बाएँ तरफ हाइड्रोजन 4 × 2 = 8 हो गया। दाएँ तरफ हाइड्रोजन को 8 करने के लिए H₂ के आगे 4 लगा दें:
Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

• स्टेप 4: अब दाएँ तरफ Fe = 3 है, इसलिए बाएँ तरफ Fe के आगे 3 लगा दें:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

• संतुलित समीकरण: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

वियोजन अभिक्रिया में एक पदार्थ को तोड़ने के लिए ऊर्जा की जरूरत होती है। ऊर्जा देने के आधार पर यह तीन प्रकार की होती है:

1. ऊष्मीय वियोजन (गर्मी देकर तोड़ना):
जब किसी पदार्थ को गर्म करके तोड़ा जाता है।
• समीकरण: CaCO₃ (चूना पत्थर) ^{—गर्मी→} CaO (कली चूना) + CO₂

2. प्रकाशीय वियोजन (धूप की रोशनी से तोड़ना):
जब कोई पदार्थ सूर्य की धूप पड़ने पर खुद ही टूट जाता है।
• समीकरण: 2AgCl (सफेद सिल्वर क्लोराइड) ^{—सूर्य का प्रकाश→} 2Ag (धूसर चांदी) + Cl₂ (गैस)
(नोट: इसका उपयोग ब्लैक & व्हाइट फोटोग्राफी में होता है।)

3. विद्युत वियोजन (बिजली का करंट देकर तोड़ना):
जब किसी घोल में बिजली का करंट बहाकर उसे तोड़ा जाता है।
• समीकरण: 2H₂O (पानी) ^{—विद्युत करंट→} 2H₂ (हाइड्रोजन) + O₂ (ऑक्सीजन)

1. ऑक्सीकरण के 2 बड़े फायदे:

• सांस लेना और ऊर्जा मिलना (श्वसन): हम जो खाना खाते हैं, वह ग्लूकोज बनकर हमारे शरीर में ऑक्सीजन से मिलता है और जलकर हमें ताकत (ऊर्जा) देता है:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा

• आग और ईंधन का जलना: लकड़ी, कोयला, पेट्रोल और रसोई गैस (LPG) तभी जलते हैं जब हवा में ऑक्सीजन होती है, जिससे हम खाना पकाते हैं और गाड़ियाँ चलाते हैं।

2. ऑक्सीकरण के 2 बड़े नुकसान:

• लोहे और धातुओं में जंग लगना (संक्षारण): पुल, रेलिंग और गाड़ियाँ हवा की ऑक्सीजन से क्रिया करके सड़ने लगती हैं, जिससे भारी नुकसान होता है।

• खाने का खराब होना (विकृतगंधिता): तेल और घी से बनी चीजें (जैसे चिप्स, नमकीन) जब खुली हवा में रहती हैं, तो ऑक्सीजन के कारण उनकी गंध और स्वाद खट्टा/खराब हो जाता है।

(i) प्राकृतिक गैस का जलना:
• समीकरण: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा
• प्रकार: ऊष्माक्षेपी / दहन अभिक्रिया

(ii) चूने के पानी में कार्बन डाइऑक्साइड गैस डालना:
• समीकरण: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ (सफेद अवक्षेप) + H₂O
• प्रकार: अवक्षेपण अभिक्रिया

(iii) जिंक की सल्फ्यूरिक अम्ल से क्रिया:
• समीकरण: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (हाइड्रोजन गैस)
• प्रकार: विस्थापन अभिक्रिया

(iv) लेड नाइट्रेट को गर्म करना:
• समीकरण: 2Pb(NO₃)₂ ^{—गर्म करने पर→} 2PbO + 4NO₂↑ (भूरा धुआं) + O₂
• प्रकार: तापीय वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया