सही उत्तर: (A) लाइकेन (Lichen) के पौधे से

सही उत्तर: (A) लाल (याद रखने की ट्रिक: 'अनिल' = अ से अम्ल, नि से नीला, ल से लाल)

सही उत्तर: (B) 7

सही उत्तर: (A) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)

सही उत्तर: (B) एसिटिक अम्ल (CH₃COOH)

सही उत्तर: (A) मेथेनॉइक अम्ल (फॉर्मिक अम्ल - HCOOH)

सही उत्तर: (A) लैक्टिक अम्ल (Lactic Acid)

सही उत्तर: (A) CaOCl₂ (कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड)

सही उत्तर: (A) सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃)

सही उत्तर: (A) Na₂CO₃·10H₂O

सही उत्तर: (A) CaSO₄·½H₂O (कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट)

सही उत्तर: (A) CaSO₄·2H₂O

सही उत्तर: (A) NaCl (सोडियम क्लोराइड)

सही उत्तर: (A) 5.6 से कम

सही उत्तर: (A) 7.0 से 7.8 के बीच (लगभग 7.4)

सही उत्तर: (A) 5.5 से कम

सही उत्तर: (A) दाँत का इनैमल (कैल्शियम फॉस्फेट)

सही उत्तर: (A) बेकिंग सोडा (मीठा सोडा) का घोल

सही उत्तर: (A) ऑक्सालिक अम्ल (Oxalic Acid)

सही उत्तर: (A) टार्टरिक अम्ल (Tartaric Acid)

सही उत्तर: (A) सिट्रिक अम्ल (Citric Acid)

सही उत्तर: (A) मेथेनॉइक अम्ल (Methanoic Acid)

सही उत्तर: (A) CuSO₄·5H₂O

सही उत्तर: (A) कास्टिक सोडा (Caustic Soda)

सही उत्तर: (A) K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O

सही उत्तर: (A) रंगहीन (Colorless - क्षारीय में यह गुलाबी हो जाता है)

सही उत्तर: (A) पीला (Yellow - अम्लीय में यह लाल होता है)

सही उत्तर: (A) क्लोरीन गैस (Cl₂ - कैथोड पर H₂ गैस निकलती है)

सही उत्तर: (A) प्याज का रस और वैनिला एसेंस

सही उत्तर: (A) एंटासिड (पेट की जलन और एसिडिटी दूर करने में)

1. अम्ल (Acid): वे पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते हैं, नीले लिटमस को लाल कर देते हैं और पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ते हैं (जैसे: नींबू का रस, सिरका, HCl)।

2. क्षारक (Base): वे पदार्थ जो स्वाद में कड़वे होते हैं, छूने पर साबुन जैसे चिकने लगते हैं, लाल लिटमस को नीला कर देते हैं और पानी में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) देते हैं (जैसे: NaOH, साबुन का पानी)।

उत्तर: जब कोई अम्ल और क्षार आपस में मिलते हैं, तो वे एक-दूसरे के प्रभाव को खत्म करके लवण (नमक) और जल (पानी) बनाते हैं। इसी क्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

• समीकरण: HCl (अम्ल) + NaOH (क्षार) → NaCl (नमक) + H₂O (पानी) + ऊष्मा

उत्तर: दही और खट्टी चीजों में प्राकृतिक अम्ल (जैसे लैक्टिक एसिड) होते हैं। जब ये अम्ल तांबे या पीतल की धातु से क्रिया करते हैं, तो वे जहरीले लवण बना लेते हैं। ऐसे बर्तन में रखा खाना खाने से उल्टी, पेट दर्द या विषाक्तता (Food Poisoning) हो सकती है।

उत्तर: सूचक वे पदार्थ होते हैं जो अपने रंग या गंध में बदलाव करके हमें यह बताते हैं कि कोई दिया गया घोल अम्लीय है या क्षारीय।

• दो प्राकृतिक सूचक: 1. लिटमस पत्र, 2. हल्दी (या लाल पत्तागोभी)
• दो कृत्रिम सूचक: 1. मेथिल ऑरेंज, 2. फिनॉल्फथलीन

उत्तर: जब अम्ल को पानी में घोला जाता है, तो वह टूटकर मुक्त हाइड्रोजन आयन (H⁺) बनाता है। ये तैरते हुए आयन बिजली को एक जगह से दूसरी जगह ले जाते हैं। दूसरी ओर, ग्लूकोज और एल्कोहॉल पानी में घुलने पर कोई आयन नहीं बनाते, इसलिए उनमें से बिजली नहीं बहती।

उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP) हवा की नमी (पानी) को बहुत तेजी से सोख लेता है और जमकर जिप्सम जैसा कठोर पत्थर बन जाता है, जिसके बाद वह किसी काम का नहीं रहता। इसलिए इसे हमेशा सूखे और हवाबंद डिब्बे में रखा जाता है।

• समीकरण: CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O (जिप्सम - कठोर)

उत्तर: हमेशा पानी में थोड़ा-थोड़ा करके सांद्र अम्ल मिलाना चाहिए और लगातार हिलाते रहना चाहिए।
कारण: अम्ल में पानी मिलाने पर बहुत तेजी से भारी मात्रा में ऊष्मा (गर्मी) निकलती है, जिससे खौलता हुआ अम्ल छिटककर चेहरे या कपड़ों पर गिर सकता है और कांच का बर्तन टूट सकता है।

उत्तर: अम्ल का अम्लीय गुण केवल तभी प्रकट होता है जब वह हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ता है। हाइड्रोजन आयन केवल पानी की मौजूदगी में ही बनते हैं। चूंकि HCl गैस और लिटमस दोनों सूखे हैं, इसलिए आयन नहीं बनते और लिटमस का रंग नहीं बदलता।

उत्तर: जो क्षारक पानी में पूरी तरह घुल जाते हैं, उन्हें क्षार (Alkali) कहते हैं (जैसे: NaOH, KOH)।
"सभी क्षार क्षारक होते हैं, लेकिन सभी क्षारक क्षार नहीं होते" क्योंकि कुछ क्षारक पानी में नहीं घुलते (जैसे कॉपर हाइड्रॉक्साइड)।

उत्तर: जब धातु किसी अम्ल से क्रिया करती है, तो हाइड्रोजन गैस (H₂) निकलती है (जैसे: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)।
जाँच: निकलती हुई गैस के पास जलती हुई मोमबत्ती ले जाने पर वह 'पॉप' (Pop Sound) की आवाज के साथ जलती है।

उत्तर: वे पदार्थ जिनकी गंध (महक) अम्लीय या क्षारीय माध्यम में बदल जाती है, उन्हें गंधीय सूचक कहते हैं। नेत्रहीन छात्र इनका उपयोग आसानी से कर सकते हैं।
उदाहरण: प्याज या वैनिला की खुशबू क्षार में डालने पर गायब हो जाती है, लेकिन अम्ल में बनी रहती है।

उत्तर: लवण (नमक) के एक सूत्र इकाई में निश्चित रूप से जुड़े जल के अणुओं की संख्या को क्रिस्टलन का जल कहते हैं।
उदाहरण:
1. नीला थोथा (CuSO₄·5H₂O) - इसमें जल के 5 अणु हैं।
2. धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O) - इसमें जल के 10 अणु हैं।

उत्तर: एंटासिड एक हल्का क्षारीय पदार्थ (जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया या बेकिंग सोडा) होता है। जब पेट में ज्यादा एसिडिटी हो जाती है, तो यह पेट के अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) से क्रिया करके उसे उदासीन बना देता है, जिससे जलन और दर्द में तुरंत आराम मिलता है।

उत्तर: कारखानों और गाड़ियों के धुएं (सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्साइड) जब बारिश के पानी में घुल जाते हैं, और पानी का pH मान 5.6 से कम हो जाता है, तो उसे अम्लीय वर्षा कहते हैं।
असर: यह तेजाबी पानी जब नदियों और तालाबों में बहता है, तो पानी का pH बहुत कम हो जाता है जिससे मछलियाँ और जलीय पौधे मरने लगते हैं।

उत्तर: खाना या मीठा खाने के बाद मुँह में बचे भोजन पर बैक्टीरिया क्रिया करके अम्ल बनाने लगते हैं। जब मुँह का pH 5.5 से कम हो जाता है, तो दाँत का कठोर इनैमल गलने लगता है।
रोकथाम: खाना खाने के बाद क्षारीय टूथपेस्ट से दाँत साफ करने से एसिड उदासीन हो जाता है और सड़न रुक जाती है।

उत्तर: जब नमक के जलीय घोल (NaCl घोल) में बिजली का करंट बहाया जाता है, तो यह टूटकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार), क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस बनाता है। क्लोरीन (क्लोर) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार) बनने के कारण इसे क्लोर-क्षार प्रक्रिया कहते हैं।
• समीकरण: 2NaCl + 2H₂O ^{—विद्युत→} 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

उत्तर: दही बन जाने पर इसका pH मान 6 से घटकर कम (लगभग 4.5) हो जाएगा।
कारण: लैक्टोबैसिलस बैक्टीरिया दूध के लैक्टोज को लैक्टिक अम्ल में बदल देते हैं। अम्ल बनने के कारण खट्टापन और H⁺ आयन बढ़ जाते हैं, जिससे pH मान घट जाता है।

उत्तर: बेकिंग सोडा क्षारीय होता है। इसे दूध में मिलाने से दूध का pH मान 6 से थोड़ा बढ़कर हल्का क्षारीय हो जाता है, जिससे दूध में बनने वाला लैक्टिक अम्ल जल्दी असर नहीं कर पाता और दूध लंबे समय तक फटने से बच जाता है।

उत्तर:
• सांद्र अम्ल: जिस घोल में अम्ल की मात्रा बहुत अधिक और पानी की मात्रा बहुत कम होती है (यह बहुत तेज और खतरनाक होता है)।
• तनु अम्ल: जिस घोल में पानी की मात्रा अधिक और अम्ल की मात्रा कम होती है (यह पतला और कम असरदार होता है)।

उत्तर: सूखे बुझे हुए चूने पर 40°C पर क्लोरीन गैस गुजारने पर विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder) बनता है।
• समीकरण: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ (विरंजक चूर्ण) + H₂O

1. pH स्केल की परिभाषा:
किसी भी घोल में हाइड्रोजन आयन (H⁺) की मात्रा नापने वाले पैमाने को pH स्केल कहते हैं। इसमें 0 से 14 तक नंबर होते हैं:
• pH = 7 मतलब उदासीन (जैसे शुद्ध पानी)
• pH < 7 मतलब अम्लीय (खट्टा घोल)
• pH > 7 मतलब क्षारीय (कड़वा घोल)

2. दैनिक जीवन में pH का महत्व:

• 1. हमारे पेट का पाचन: हमारा पेट खाना पचाने के लिए हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) बनाता है। जब कभी पेट में ज्यादा एसिड बन जाता है (एसिडिटी), तो हम एंटासिड (जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया) लेकर pH को संतुलित करते हैं।

• 2. दाँतों का सड़ना: जब हम मीठा खाते हैं, तो मुँह के बैक्टीरिया एसिड बनाने लगते हैं। जब मुँह का pH मान 5.5 से कम हो जाता है, तो दाँतों की ऊपरी परत (इनेमल) गलने लगती है। इसलिए क्षारीय टूथपेस्ट से दाँत साफ करते हैं।

• 3. मिट्टी का pH और खेती: अच्छी फसल के लिए मिट्टी का pH मान 7 के आसपास होना चाहिए। मिट्टी ज्यादा खट्टी होने पर किसान उसमें चूना (CaO) मिलाते हैं।

• 4. जीव-जंतुओं की आत्मरक्षा: मधुमक्खी या चींटी जब काटती है, तो वह हमारी त्वचा में मेथेनॉइक अम्ल छोड़ देती है जिससे तेज दर्द होता है। उस जगह पर थोड़ा-सा बेकिंग सोडा लगाने से आराम मिलता है।

1. बेकिंग सोडा (NaHCO₃):
• बनाने की विधि: जब ठंडे नमक के पानी (NaCl) में अमोनिया (NH₃) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) गैस मिलाई जाती है, तो बेकिंग सोडा बनता है (साल्वे विधि)।
• समीकरण: NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃
• उपयोग: 1. पकौड़े और केक को फूला व स्पंजी बनाने में। 2. पेट की गैस (एसिडिटी) की दवा बनाने में।

2. धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O):
• बनाने की विधि: बेकिंग सोडा को गर्म करने पर पहले सोडियम कार्बोनेट बनता है, फिर उसमें 10 अणु पानी मिलाकर धोने का सोडा क्रिस्टल तैयार किया जाता है।
• समीकरण: Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O
• उपयोग: 1. कपड़े धोने और सफाई में। 2. पानी का खारापन (कठोरता) दूर करने में।

1. विरंजक चूर्ण (CaOCl₂):
• बनाने की विधि: सूखे बुझे हुए चूने पर जब 40°C पर क्लोरीन गैस प्रवाहित की जाती है, तो विरंजक चूर्ण बनता है।
• समीकरण: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
• उपयोग: 1. पीने के पानी को कीटाणु-रहित (शुद्ध) करने में। 2. कपड़ों का रंग उड़ाने और ब्लीचिंग में।

2. प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O):
• बनाने की विधि: जब जिप्सम को 373 K (100°C) तापमान पर सावधानी से गर्म किया जाता है, तो वह अपने डेढ़ अणु पानी खोकर प्लास्टर ऑफ पेरिस बन जाता है।
• समीकरण: CaSO₄·2H₂O ^{—100°C पर गर्म→} CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O
• उपयोग: 1. टूटी हुई हड्डियों को सही जगह जोड़ने के लिए प्लास्टर चढ़ाने में। 2. मूर्तियाँ और घरों की छतों पर सुंदर डिजाइन बनाने में।

1. प्रक्रम की व्याख्या:
जब साधारण नमक के जलीय घोल (NaCl घोल) में बिजली का करंट प्रवाहित किया जाता है, तो यह अपघटित होकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) बनाता है।
• समीकरण: 2NaCl + 2H₂O ^{—विद्युत→} 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

2. तीनों उत्पादों के महत्वपूर्ण उपयोग:

• 1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH - कैथोड के पास): साबुन, डिटर्जेंट और कागज बनाने में।
• 2. क्लोरीन गैस (Cl₂ - एनोड पर): पानी को कीटाणुरहित करने, स्विमिंग पूल की सफाई और PVC पाइप बनाने में।
• 3. हाइड्रोजन गैस (H₂ - कैथोड पर): रॉकेट ईंधन, अमोनिया खाद बनाने और वनस्पति घी बनाने में।

1. धातु के साथ क्रिया:
अम्ल धातु से क्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2. धातु कार्बोनेट के साथ क्रिया:
अम्ल धातु कार्बोनेट से क्रिया करके लवण, जल और CO₂ गैस बनाते हैं जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है।
• Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3. धातु ऑक्साइड (क्षारीय) के साथ क्रिया:
धातु ऑक्साइड क्षारीय होते हैं, इसलिए अम्ल से क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
• CuO (काला) + 2HCl → CuCl₂ (नीला-हरा) + H₂O

4. क्षार के साथ क्रिया (उदासीनीकरण):
अम्ल क्षार से मिलकर लवण और जल बनाता है।
• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

साधारण नमक (NaCl) केवल खाने के काम ही नहीं आता, बल्कि यह कई बड़े उद्योगों में काम आने वाले रसायनों का प्रारंभिक कच्चा माल है।

साधारण नमक से तैयार होने वाले 4 प्रमुख रसायन:

1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड / कास्टिक सोडा (NaOH): नमक के पानी में बिजली बहाकर क्लोर-क्षार विधि से बनाया जाता है।

2. बेकिंग सोडा (NaHCO₃): नमक के पानी में अमोनिया और CO₂ मिलाकर बनाया जाता है।

3. धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O): बेकिंग सोडा को गर्म करके पुनः क्रिस्टलीकरण करके बनाया जाता है।

4. विरंजक चूर्ण (CaOCl₂): नमक के विद्युत अपघटन से निकलने वाली क्लोरीन गैस से बनाया जाता है।

1. हाइड्रोनियम आयन का बनना:
हाइड्रोजन आयन (H⁺) कभी भी अकेले स्वतंत्र रूप से नहीं रह सकते। जब अम्ल पानी में घुलता है, तो H⁺ आयन पानी के अणु (H₂O) से तुरंत जुड़कर हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बना लेता है।
• HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

2. जल के बिना अम्लीय गुण न होने का प्रमाण:
जब एक परखनली में नमक (NaCl) और सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाकर सूखी HCl गैस बनाई जाती है, तो वह सूखे नीले लिटमस का रंग नहीं बदलती। लेकिन जैसे ही लिटमस को गीला (पानी वाला) किया जाता है, वह तुरंत लाल हो जाता है।
इससे यह सिद्ध होता है कि पानी की गैरमौजूदगी में H⁺ आयन अलग नहीं हो सकते, इसलिए पानी के बिना कोई भी अम्ल अपना खट्टा या अम्लीय गुण नहीं दिखा सकता।

(i) जिप्सम:
• रासायनिक नाम: कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट
• सूत्र: CaSO₄·2H₂O
• उपयोग: सीमेंट को तेजी से जमने से रोकने और POP बनाने में।

(ii) विरंजक चूर्ण:
• रासायनिक नाम: कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड
• सूत्र: CaOCl₂
• उपयोग: पीने के पानी को कीटाणुरहित करने और कपड़ों की ब्लीचिंग में।

(iii) कॉपर सल्फेट (नीला थोथा):
• रासायनिक नाम: कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट
• सूत्र: CuSO₄·5H₂O
• उपयोग: कीटनाशक और विद्युत लेपन (इलेक्ट्रोप्लेटिंग) में।

(iv) खाने का सोडा (बेकिंग सोडा):
• रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट
• सूत्र: NaHCO₃
• उपयोग: बेकिंग पाउडर बनाने और पेट की एसिडिटी दूर करने में।