सही उत्तर: (A) पारा (Mercury - Hg)

सही उत्तर: (A) ब्रोमीन (Bromine - Br)

सही उत्तर: (A) सोना (Gold - Au) (1 ग्राम सोने से लगभग 2 किमी लंबा तार खींचा जा सकता है)

सही उत्तर: (A) सोडियम (Na) और पोटैशियम (K)

सही उत्तर: (A) अत्यधिक क्रियाशील होने के कारण हवा और पानी में आग पकड़ लेती हैं

सही उत्तर: (A) आयोडीन (Iodine)

सही उत्तर: (A) ग्रेफाइट (कार्बन का अपररूप)

सही उत्तर: (A) हीरा (Diamond)

सही उत्तर: (A) ऊष्मा के कुचालक (कमजोर चालक)

सही उत्तर: (A) चांदी (Silver - Ag)

सही उत्तर: (A) एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) और जिंक ऑक्साइड (ZnO)

सही उत्तर: (A) 3 : 1 (3 भाग सांद्र HCl और 1 भाग सांद्र HNO₃)

सही उत्तर: (A) पारा (Mercury - HgS)

सही उत्तर: (A) एल्युमिनियम (Al - Al₂O₃·2H₂O)

सही उत्तर: (A) लोहा (Iron - Fe)

सही उत्तर: (A) 24 कैरेट (गहने बनाने के लिए प्रायः 22 कैरेट सोने का उपयोग होता है)

सही उत्तर: (A) कार्बन, सल्फर और आयोडीन

सही उत्तर: (A) पोटैशियम (K)

सही उत्तर: (A) सोना (Au) और प्लैटिनम (Pt)

सही उत्तर: (A) गैंग (Gangue)

सही उत्तर: (A) भर्जन (Roasting)

सही उत्तर: (A) निस्तापन (Calcination)

सही उत्तर: (A) तांबा और जस्ता (Cu + Zn - लगभग 70% Cu और 30% Zn)

सही उत्तर: (A) तांबा और टिन (Cu + Sn - लगभग 90% Cu और 10% Sn)

सही उत्तर: (A) सीसा और टिन (Pb + Sn - इसका गलनांक बहुत कम होता है)

सही उत्तर: (A) अमलगम (Amalgam)

सही उत्तर: (A) बहुत उच्च (High) होता है (मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण बल के कारण)

सही उत्तर: (A) यशदलेपन (Galvanisation)

सही उत्तर: (A) एल्युमिनियम (Al)

सही उत्तर: (A) एल्युमिनियम चूर्ण (Al) से

सही उत्तर: (A) सोडियम (Na) और पोटैशियम (K)

सही उत्तर: (A) लोहा (Fe) और एल्युमिनियम (Al)

सही उत्तर: (A) सीसा (Pb), तांबा (Cu), चांदी (Ag) और सोना (Au)

सही उत्तर: (A) क्षारीय (Basic) (अधातुओं के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं)

सही उत्तर: (A) अम्लीय (Acidic - जैसे SO₂, CO₂)

सही उत्तर: (A) लोहा, निकेल, क्रोमियम और कार्बन (Fe + Ni + Cr + C)

सही उत्तर: (A) इसे कठोर और मजबूत बनाने के लिए (शुद्ध लोहा बहुत नर्म होता है)

सही उत्तर: (A) गैलियम (Ga) और सीजियम (Cs) (इनका गलनांक बहुत कम होता है)

सही उत्तर: (A) केवल गलित अवस्था या जलीय घोल में (मुक्त आयनों के कारण)

सही उत्तर: (A) धातुकर्म (Metallurgy)

सही उत्तर: (A) बेसिक कॉपर कार्बोनेट [CuCO₃·Cu(OH)₂] बनने के कारण

सही उत्तर: (A) सिल्वर सल्फाइड (Ag₂S) की परत बनने के कारण

सही उत्तर: (A) 24 कैरेट सोना बहुत मुलायम होता है, तांबा/चांदी मिलाकर उसे कठोर बनाया जाता है

सही उत्तर: (A) ध्वानिक (Sonorous - स्कूल की घंटी धातु की बनाई जाती है)

सही उत्तर: (A) AgNO₃ घोल एवं कॉपर धातु (Cu) (क्योंकि Cu, Ag से अधिक सक्रिय है)

1. आघातवर्ध्यता: धातुओं को हथौड़े से पीट-पीटकर बिना तोड़े पतली चादर बनाने के गुण को आघातवर्ध्यता कहते हैं।

2. तन्यता: धातुओं को खींचकर पतले लंबे तार बनाने के गुण को तन्यता कहते हैं।

• सोना (Gold) और चांदी (Silver) सबसे अधिक आघातवर्ध्य और तन्य धातुएं हैं (1 ग्राम सोने से लगभग 2 किमी लंबा तार खींचा जा सकता है)।

उत्तर: सोडियम और पोटैशियम अत्यधिक क्रियाशील धातुएं हैं। यदि इन्हें खुली हवा में रखा जाए, तो ये हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तुरंत क्रिया करके बहुत तेजी से आग पकड़ लेती हैं। दुर्घटना से बचने और सुरक्षित रखने के लिए इन्हें मिट्टी के तेल में डुबोकर रखा जाता है क्योंकि ये केरोसिन से कोई क्रिया नहीं करती हैं।

उत्तर: वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, उन्हें उभयधर्मी ऑक्साइड कहते हैं।

• दो मुख्य उदाहरण: 1. एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃), 2. जिंक ऑक्साइड (ZnO)

• अम्ल के साथ क्रिया: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
• क्षार के साथ क्रिया: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ (सोडियम एल्युमिनेट) + H₂O

उत्तर: एल्युमिनियम धातु की सतह पर विद्युत अपघटन द्वारा एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) की एक मोटी और मजबूत रक्षात्मक परत चढ़ाने की विधि को एनोडीकरण कहते हैं।

फायदा: यह परत एल्युमिनियम को आगे जंग (संक्षारण) लगने से पूरी तरह बचाती है और इसे आसानी से रंगकर सुंदर व टिकाऊ बर्तन/सामान बनाए जा सकते हैं।

उत्तर: 3 भाग सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और 1 भाग सांद्र नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) के ताजे मिश्रण को एक्वारेजिया (अनुपात 3:1) कहते हैं।

उपयोग: यह इतना शक्तिशाली और संक्षारक द्रव है कि यह अक्रिय धातुओं जैसे सोना (Gold) और प्लैटिनम (Platinum) को भी अपने अंदर पूरी तरह घोल (पिघला) देता है। सुनार इसका उपयोग गहनों की सफाई में करते हैं।

उत्तर: वह तालिका जिसमें विभिन्न धातुओं को उनकी क्रियाशीलता (अभिक्रिया करने की ताकत) के घटते क्रम (अवरोही क्रम) में सजाया गया है, उसे धातुओं की सक्रियता श्रेणी कहते हैं।

• सबसे ऊपर (सबसे तेज क्रियाशील): पोटैशियम (K) और सोडियम (Na)
• सबसे नीचे (सबसे कम क्रियाशील/मुक्त अवस्था): सोना (Au) और प्लैटिनम (Pt)

1. खनिज: पृथ्वी की भू-पर्पटी (जमीन के अंदर) में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अकार्बनिक तत्वों या यौगिकों को खनिज कहते हैं।

2. अयस्क: वे विशेष खनिज जिनमें किसी धातु की मात्रा बहुत अधिक होती है और जिनसे उस धातु को आसानी से और कम खर्चे (लाभदायक तरीके) में निकाला जा सकता है, उन्हें अयस्क कहते हैं।

"सभी अयस्क खनिज होते हैं, लेकिन सभी खनिज अयस्क नहीं होते।"

1. भर्जन (Roasting): सल्फाइड अयस्क को हवा (ऑक्सीजन) की मौजूदगी में तेज गर्म करके ऑक्साइड में बदलना भर्जन कहलाता है।
• 2ZnS + 3O₂ ^{—गर्म→} 2ZnO + 2SO₂↑

2. निस्तापन (Calcination): कार्बोनेट अयस्क को हवा की अनुपस्थिति (सीमित मात्रा) में गर्म करके ऑक्साइड में बदलना निस्तापन कहलाता है।
• ZnCO₃ ^{—गर्म→} ZnO + CO₂↑

1. गैंग: खदान से निकाले गए अयस्क में मिली हुई अशुद्धियों जैसे रेत, कंकड़, मिट्टी और चूना-पत्थर को गैंग कहते हैं।

2. धातुमल: अयस्क से अशुद्धियों को बाहर निकालने के लिए उसमें जो पदार्थ (गालक / Flux) मिलाया जाता है, वह गैंग से क्रिया करके एक पिघला हुआ हल्का पदार्थ बनाता है जिसे धातुमल कहते हैं। यह धातु के ऊपर तैरता है और अलग कर लिया जाता है।
• गालक (Flux) + गैंग (Gangue) = धातुमल (Slag)

1. परिभाषा: धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण (लेन-देन) से बनने वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक या वैद्युत-संयोजक यौगिक कहते हैं (जैसे: NaCl, MgCl₂)।

2. उच्च गलनांक का कारण: इन यौगिकों में धन आयन (Na⁺) और ऋण आयन (Cl⁻) के बीच बहुत ही मजबूत स्थिर-वैद्युत आकर्षण बल होता है। इस मजबूत जोड़ को तोड़ने के लिए बहुत ज्यादा ऊष्मा ऊर्जा की जरूरत पड़ती है, इसलिए इनके गलनांक और क्वथनांक काफी ऊंचे होते हैं।

उत्तर: ठोस अवस्था में धन आयन और ऋण आयन मजबूत आकर्षण बल से कसकर बंधे होते हैं और गति नहीं कर सकते, इसलिए बिजली नहीं बहती।

जब इन्हें पानी में घोला जाता है या पिघलाया जाता है, तो यह बंधन टूट जाता है और आयन चलने-फिरने के लिए पूरी तरह आजाद हो जाते हैं। इन्हीं तैरते हुए आयनों के कारण विद्युत का चालन होने लगता है।

उत्तर: 24 कैरेट का शुद्ध सोना बहुत ज्यादा नरम और लचीला होता है। इससे बने गहने हाथ लगाने या गिरने पर आसानी से मुड़ जाते हैं या टूट जाते हैं।

इसलिए 22 भाग शुद्ध सोने में 2 भाग तांबा या चांदी मिलाकर (22 कैरेट) उसे कठोर और मजबूत बनाया जाता है, ताकि गहने लंबे समय तक सही आकार में टिके रहें।

1. परिभाषा: दो या दो से अधिक धातुओं (या एक धातु और अधातु) के एकसमान (समांगी) मिश्रण को मिश्रधातु कहते हैं।

2. दो मुख्य लाभ:
• मिश्रधातुएं शुद्ध धातु से ज्यादा कठोर और मजबूत होती हैं।
• इन पर आसानी से जंग (संक्षारण) नहीं लगता।

3. दो उदाहरण:
• पीतल (Brass): तांबा + जस्ता (Cu + Zn)
• स्टेनलेस स्टील: लोहा + निकेल + क्रोमियम + कार्बन

उत्तर:
1. यशदलेपन (Galvanisation): लोहे की सतह पर पिघले हुए जस्ते (Zinc) की पतली परत चढ़ा दी जाती है। जिंक की परत हवा और पानी को लोहे तक पहुंचने से रोकती है।

2. पेंट या ग्रीस लगाकर: लोहे की चीजों पर नियमित पेंट करने से हवा की नमी और ऑक्सीजन का सीधा संपर्क टूट जाता है और जंग नहीं लगती।

उत्तर: जब आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃) की क्रिया एल्युमिनियम पाउडर से कराई जाती है, तो बहुत भारी मात्रा में ऊष्मा (गर्मी) निकलती है और लोहा पिघली हुई तरल अवस्था में मिलता है। इसे थर्मिट अभिक्रिया कहते हैं।

• समीकरण: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe (पिघला लोहा) + Al₂O₃ + भारी ऊष्मा

• उपयोग: रेलवे की टूटी पटरियों और भारी मशीनों की दरारों को जोड़ने (वेल्डिंग करने) में।

1. अमलगम: यदि किसी मिश्रधातु में एक धातु पारा (Mercury - Hg) हो, तो उस मिश्रधातु को अमलगम कहते हैं (जैसे: सोडियम अमलगम, जिंक अमलगम)।

2. सोल्डर (टांका): यह सीसा और टिन (Pb + Sn) की एक ऐसी मिश्रधातु है जिसका गलनांक बहुत कम होता है। इसका उपयोग बिजली के टूटे तारों को जोड़ने (टांका लगाने) में होता है।

उत्तर:
1. तांबा (Copper) ठंडे पानी, गर्म पानी या भाप किसी के साथ भी कोई रासायनिक क्रिया नहीं करता और उस पर जंग नहीं लगता।
2. जबकि लोहा (इस्पात) गर्म पानी की भाप से बहुत तेजी से क्रिया करके आयरन ऑक्साइड बना लेता है और टैंक जल्दी सड़कर खराब हो जाता है।
3. तांबा ऊष्मा का लोहे से कहीं बेहतर सुचालक है, जिससे पानी जल्दी गर्म होता है।

उत्तर: धातुओं में एक विशेष भौतिक गुण ध्वानिक (Sonorous) होता है। जब किसी धातु को किसी ठोस वस्तु से पीटा या टकराया जाता है, तो वह एक गूंजने वाली, तेज और सुरीली आवाज पैदा करती है। अधातुएं पीटने पर ऐसी गूंज नहीं देतीं, इसलिए स्कूल की घंटियां धातु की बनाई जाती हैं।

उत्तर: सक्रियता श्रेणी में जिंक (Zn), लोहे (Fe) से अधिक क्रियाशील है। इसलिए जब जिंक को हल्के हरे रंग के फेरस सल्फेट घोल में डाला जाता है, तो जिंक लोहे को घोल से बाहर निकाल देता है और रंगहीन जिंक सल्फेट (ZnSO₄) बना लेता है।

• समीकरण: Zn + FeSO₄ (हल्का हरा) → ZnSO₄ (रंगहीन) + Fe (लोहा)

उत्तर: अशुद्ध धातु से 99.9% शुद्ध धातु प्राप्त करने की बिजली वाली विधि को विद्युत अपघटनी परिष्करण कहते हैं (जैसे तांबे की शुद्धि)।

• इसमें अशुद्ध धातु की मोटी प्लेट को एनोड (+ ध्रुव) बनाया जाता है।
• शुद्ध धातु की पतली पत्ती को कैथोड (- ध्रुव) बनाया जाता है।
• करंट बहाने पर एनोड से शुद्ध धातु घुलकर कैथोड पर जमा हो जाती है और अशुद्धियां एनोड के नीचे 'एनोड पंक' के रूप में बैठ जाती हैं।

1. धातुकर्म की परिभाषा:
जमीन से निकाले गए अयस्क से शुद्ध धातु प्राप्त करने और उसके उपयोग लायक बनाने की पूरी प्रक्रिया को धातुकर्म कहते हैं।

2. धातुकर्म के मुख्य 4 चरण:

• चरण 1: अयस्क का सांद्रण (सफाई): खदान से निकले अयस्क से धूल, मिट्टी, कंकड़ और रेत (गैंग) को धोकर या चुंबक द्वारा अलग किया जाता है।

• चरण 2: अयस्क को धातु ऑक्साइड में बदलना:
1. भर्जन: सल्फाइड अयस्क को हवा में तेज गर्म करके ऑक्साइड बनाते हैं (2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂↑)।
2. निस्तापन: कार्बोनेट अयस्क को बिना हवा के गर्म करके ऑक्साइड बनाते हैं (ZnCO₃ → ZnO + CO₂↑)।

• चरण 3: धातु ऑक्साइड का अपचयन (धातु प्राप्त करना): धातु ऑक्साइड को कार्बन (कोक) या एल्युमिनियम के साथ गर्म करके कच्ची धातु प्राप्त की जाती है (ZnO + C → Zn + CO)।

• चरण 4: धातु का परिष्करण (शुद्धिकरण): बिजली की मदद से (विद्युत अपघटन द्वारा) 99.9% शुद्ध धातु प्राप्त की जाती है।

1. प्रयोग की विधि:
• एक बर्तन में अम्लीय कॉपर सल्फेट (CuSO₄) का जलीय घोल भरा जाता है।
• अशुद्ध तांबे की मोटी प्लेट को एनोड (+ ध्रुव) बनाया जाता है।
• शुद्ध तांबे की पतली पत्ती को कैथोड (- ध्रुव) बनाया जाता है।
• दोनों को बैटरी से जोड़कर बिजली का करंट बहाया जाता है।

2. होने वाली रासायनिक क्रिया:
• करंट बहने पर एनोड से शुद्ध तांबा घुलकर घोल में जाता है (Cu → Cu²⁺ + 2e⁻)।
• ठीक उतनी ही मात्रा में शुद्ध तांबा घोल से निकलकर कैथोड की पतली पत्ती पर जमा होने लगता है (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)।

3. एनोड पंक (Anode Mud):
अशुद्ध तांबे में मौजूद अघुलनशील अशुद्धियाँ (जैसे सोना, चांदी, प्लैटिनम के कण) एनोड के ठीक नीचे तलहटी में बैठ जाती हैं, इसे ही एनोड पंक कहते हैं।

1. सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण:
• सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है। यह अपना 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन त्यागकर Na⁺ धन आयन बनाता है (Na → Na⁺ + e⁻)।
• क्लोरीन (Cl) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है। यह उस 1 इलेक्ट्रॉन को लेकर Cl⁻ ऋण आयन बनाता है (Cl + e⁻ → Cl⁻)।
• विपरीत आवेश होने के कारण Na⁺ और Cl⁻ आपस में मजबूत आकर्षण बल से जुड़कर NaCl बनाते हैं।

2. मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂) का निर्माण:
• मैग्नीशियम (Mg = 2, 8, 2) अपने 2 बाहरी इलेक्ट्रॉन त्यागकर Mg²⁺ धन आयन बनाता है (Mg → Mg²⁺ + 2e⁻)।
• क्लोरीन के दो अलग-अलग परमाणु (प्रत्येक Cl = 2, 8, 7) एक-एक इलेक्ट्रॉन लेकर दो Cl⁻ आयन बनाते हैं।
• Mg²⁺ और दो Cl⁻ आयन आपस में मिलकर MgCl₂ यौगिक बना लेते हैं।

1. संक्षारण: हवा और नमी के संपर्क में आने पर धातुओं की सतह का धीरे-धीरे गलकर नष्ट होना संक्षारण कहलाता है (जैसे लोहे पर जंग लगना: Fe₂O₃·xH₂O)।

2. प्रयोग द्वारा सत्यापन (3 परखनलियों का प्रयोग):

• परखनली A: इसमें लोहे की कीलें और सादा पानी डालते हैं, ऊपर हवा रहती है। कुछ दिनों बाद कीलों पर बहुत तेज जंग लग जाती है (क्योंकि यहाँ हवा और पानी दोनों हैं)।

• परखनली B: इसमें उबला हुआ शुद्ध पानी (जिसमें से घुली हवा निकल चुकी हो) डालते हैं और ऊपर तेल की परत डाल देते हैं ताकि हवा न घुले। इसमें कील पर बिल्कुल जंग नहीं लगती (क्योंकि हवा नहीं है)।

• परखनली C: इसमें सूखी हवा और कैल्शियम क्लोराइड (नमी सोखने वाला) डालते हैं। इसमें भी कील पर जंग नहीं लगती (क्योंकि पानी/नमी नहीं है)।

• निष्कर्ष: इस प्रयोग से साबित होता है कि जंग लगने के लिए हवा और नमी दोनों का एक साथ होना जरूरी है।